GUNNM (./48) :
Et desordre, tu le comprend comme "harmonisation" et "uniformisation" ?

Le sens de 'désordre' peut en effet paraitre ambigu en thermo...
Cf la citation wikipedienne du dessus: il faut comprendre désordonné comme non-structuré. Quelque chose d'uniforme est le moins structuré possible, il contient le moins d'information possible. D'ailleurs l'entropie d'un système est maxiamle quand il est uniforme (pour toutes les bonnes définitions de l'entropie, de la physique à la théorie de l'information).

Avec la définition 'mathématique' de l'entropie qui est donné, ben plus l'entropie est forte pour un système donné, plus on s'approche de la situation uniforme, et le max est atteint quand c'est uniforme.
Or la seconde loi dit qu'une réaction 'naturelle' (disons que tu ne la force pas avec de l'énergie qui vient de l'extérieur du système) provoque une augmentation de l'entropie, c'est à dire que l'on tend vers l'uniforme.

Si tu mélanges je sais pas deux fois la même volume de gaz mais le premier à une température T1, à une pression P1 et le second à une température T2 et une pression P2, ben t'aura un système final à une température T3 et une pression P3, valeurs 'moyennisés' (en gros) des valeures initiales.
Si tu mélange de l'eau froide et de l'eau chaude, bha t'a de l'eau tiède quoi...
Ton système, au lieu de comporter de l'information, d'être structuré (à gauche de l'eau chaude, à droite de l'eau froide) devient tout uniforme...


Et non par contre la seconde loi ne parle pas de la possibilité d'une réaction, d'un mélange (pour ton exemple encre-eau): il dit que quand ça se produit 'naturellement', ça s'uniformise. (et bon on peut dé-uniformiser un système, par exemple exrtaire tel composé d'un mélange, mais il faut apporter de l'énergie de l'extérieur )