dm chimie ions et formule ionique - Page 1

Bonjour,


Je ne comprend rien à ces exercices ou si quelqu"un l'a deja fait pouvez vous m'aider :


2)
a/ Donner la formule ionique d'une solution de sulfate d'aluminium.
b/ Cette solution contient x ions aluminium.quel est le nombre total de charges positives apportées par les cations?
c/ Cette solution contient y ions sulfate.Quel est le nombre total de charges négatives apportées par les anions?
d/ Exprimer la quantité y en fonction de x.

On realise 4 solutions:
* S1 (eau + sucre) et S2 (eau + alcool) ne contiennent que des molécules;
* S3 (eau + sel) et S4 (eau + vinaigre) contiennent des molécules et des ions.
a/ On les place successivement dans le montage schématisé ci-contre. Quelles sont les solutions conductrices?

Ensuite il s faut faire une conclusion


Je ne comprend rien à ces exos.

Pouvez vous m'aider
Merci à tous

2) a/Le sulfate d'aluminium est formé par la combinaison de deux cations aluminium (Al3+) et de trois anions sulfate (SO42- ) Il a donc pour formule : Al2(SO4)3.

b/La solution contien x ions aluminium... Chaque atome (ou plutot chaque ion) porte trois charge positives... Donc Le nombre total de charges positives est (nombre de cations X nombre de chrages apportées par un cation) = x X 3 =3x

c/Même raisonnement que précédemment

d/Dans une molécule de sulfate d'aluminium, on a 2 charges négatives (apportées par SO42-) pour 3 charges positives (apportées par Al3+). Le nombre de charges négatives correspondent donc auc 2/3 des charges négatives; on a donc: y=2/3x

Pour le reste il faudrait le schéma... C'est quoi comme montage?

En espérant avoir été clair...