svp aidez moi j'ai un exercice a faire et je comprends rien du tout!j'arrive pas a trouver la réponse alors que ce fait 2jours qui j'y suis!!! si vous pouviez m'aidez ce serait très gentil!!
exercice:
l'eau oxygénée se décompose suivant la réaction chimique d'équation: 2H2O qui donne 2H2O + O2
on appelle eau oxygénée a x volumes, une eau oxygénée qui fournit, en se décomposant totalement, x fois son volume en dioxygène à la température ambiante et sous la pression atmosphérique. Par exemple 1L d'eau oxygénée à 30 volumes produit, après décoposition totale, donne 30L de dioxygène gazeux.
question:
1/On considère un volume Vo=25mL d'eau oxygénée initialement a 10 volumes. Quel est le volume V1 de dioxygène susceptible de se former par décomposition totale de l'eau oxygénée?
2/A quelle quantitée de matière n1 cela correspond-il a 20°C et à la pression 1.0*10^5 Pa, en supposant que le dioxygène vérifie la loi du gaz parfait?
merci beaucoup!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!