je viens de faire 2 exercice de chimie et je n'arrive pas trop à les faire voici l'ennoncé:
Exercice n° 1
La décomposition catalytique de l’eau oxygénée selon la réaction (1) H2O2 donne H2O +1/2 O2
(gaz) est suivie en prélevant des échantillons de 20 cm3 à des intervalles de temps déterminés. On dose H2O2 restant dans ces échantillons par du permanganate de potassium en milieu sulfurique ; La concentration molaire du permanganate est Cp = 0.020 mol.L-1. Les résultats sont donnés dans le tableau suivant :
t(min) 0
V(cm3) de KMnO4 V0 = 40
t(min) 5
V(cm3) de KMnO4 32
t(min) 10
V(cm3) de KMnO4 26
t( min) 20
V (cm3) de KmnO4 16.6
t(min) 30
V(cm3) de KMnO4 11
t(min) 40
V(cm3) de KMnO4 7
I-1 – Ecrire l’équation d’oxydoréduction entre les deux couples dont on donne les potentiels standards :
E0 1 (MnO4-/Mn²+) = 1.51 V/ESH
E0 2 (O2/H2O2) = 0.68 V/ESH
2 – Calculer la concentration initiale Co de l’eau oxygénée
II – On fait l’hypothèse que la réaction (1) suit une loi cinétique d’ordre 1
1 – Etablir la relation Ct = f(t), Ct étant la concentration de l’eau oxygénée au temps t
2 – Montrer que cette loi peut se mettre sous la forme 1nVo/v = k.t où k est la constante de
vitesse
III – 1 – D’après les données du tableau, montrer que la loi d’ordre 1 est bien vérifiée
2- En déduire la constante de vitesse et le temps de demi-réaction
Exercice n° 2
I – On verse une goutte de nitrate d’argent à 10-² mol. L-1 dans 250 cm3 d’une solution de chlorure de potassium à 0.100 mol.L-1
1 – Montrer que la solution est saturée en chlorure d’argent
2- Quel sera le potentiel, mesuré par rapport à l’électrode normale à hydrogène, pris par une lame plongeant dans cette solution ?
II – L’ion Ag+ donne en solution ammoniacale un ion complexe selon l’équilibre :
Ag+ + n NH3 donne Ag(NH3)n+
On se propose de déterminer n et la constante de dissociation Kd de cet ion complexe
1- On agite une solution d’ammoniaque (supposé ne contenir que des molécules NH3) avec du chlorure d’argent solide en excès suffisant pour qu’il ne se dissolve pas entièrement
Exprimer la solubilité S (en mole par litre) du chlorure d’argent en fonction de Ks, Kd et de la concentration C en NH3 libre (c’est-à-dire n’entrant pas dans la combinaison complexe)
On négligera la concentration des ions Ag+ simples entrant dans l’évacuation de S
2- On constate que le rapport S/C est indépendant de C ; en déduire la valeur de n
3 – En prenant la valeur S/C + 0.06 ? CALCULER Kd
Données : produit de solubilité de AgCl :Ks=10E-10 (les concentrations étant exprimées en mol.L-1)
On prendra le volume d’une goutte égale à 1/20 cm3 2.3RT/F=0.06
Potentiel normal du couple Ag*/Ag :E0=0.80 V
voici ce que j'ai fait
EXERCICES 1
1)
(Mno4- + 8H3O+ +5e- donne Mn2+ +12H2O)
(H2O2 +2H2O donne O2 +2H3O+ +2e-)
on obtient:
2MnO4- +16H3O+ +5H2O2 +10H2O donne 2Mn2+ +24H2O +5O2 +10H3O+
2)Calculer C0
C0*Vh2o2=Cp*V0
C0=(Cp*V0)/Vh2o2
C0=(0.020*0.040)/0.020
C0=0.04mol.L-1
apres je n'y arrive plus
EXERCICE 2
1)
AgCl donne Ag+ +Cl-
s 0 0
0 s s
Ks=2puissance racine Ks
Ks=1*10^-5
2)
E0Ag+/Ag=0.8+0.06ln10^-2
E0Ag+/Ag=0.524V
II 1)
Ag+ + NH3 donne Ag(Nh3)+
Ks=[Ag+]*[Cl-]
Kd=([Ag+]*[Nh3])/[Ag(Nh3)]+
ensuite je n'y arrive plus
pouvez vous m'aider à repondre au question que je n'arrive pas à faire et de verifier si ce que j'ai fait et juste et si c'est complet sinon merci de corriger.
j'espere que vous pourrez m'aider car la je seche
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