Titane (./24) :

Nhut (./20) :
"Elles ont tendance à rester à l'état liquide" ne signifie pas qu'elles restent toutes à l'état liquide Certaines passent à l'état gazeux. Mais pas beaucoup, par rapport à l'immense masse qui reste liquide.

Donc "pas beaucoup d'eau qui s'évapore" me fait vachement froid quand même.Donc chaque goutte consomme beaucoup d'énergie ?

à 30°C, 1 goutte d'eau qui s'évapore = 20 gouttes d'eau glaciales
(heureusement ça s'évapore pas aussi vite que l'eau glaciale ne se réchauffe...)

L'air est un enfoiré. Il pourrait fournir l'énergie à l'eau pour qu'elle s'évapore au lieu de la forcer à me la prendre

C'est pas de la faute de l'air

Titane (./24) :

Pollux (./22) :
H2O liquide en H'2O

C'est quoi la différence ?

(pff, c'était en spoiler pour pas qu'on me pose la question )
C'est juste que si tu imagines qu'il y a deux espèces différentes de molécules d'eau (là j'ai imaginé qu'il y avait un atome d'hydrogène H' différent du vrai H, mais c'est pas du tout une notation standard), le fait que l'air soit saturé en humidité d'une seule espèce n'empêche pas l'autre espèce de s'évaporer. Et le taux d'humidité ne changera pas parce que la vapeur se condense en permanence, ce qui compense l'évaporation et maintient l'humidité relative à exactement 100%.

Sally (./23) :
l'évaporation va prendre légèrement plus longtemps si l'eau est froide au départ, donc ça te laisse plus de temps pour prendre une serviette et essuyer l'eau avant évaporation...

...donc l'évaporation consomme plus d'énergie que le réxhauffement de l'eau.
Y'a une norme ? On peut connaître le nb de joule en fonction de la masse d'eau, de la température de tu taux de calcaire de l'eau ?

http://en.wikipedia.org/wiki/Latent_heat#Table_of_latent_heats
=> 2500 J pour évaporer un gramme d'eau
http://en.wikipedia.org/wiki/Specific_heat_capacity#Table_of_specific_heat_capacities
=> 4.2 J pour chauffer un gramme d'eau d'1°C

Donc faire évaporer l'eau ça correspondrait à la chauffer de 600°C environ